| |
| |
| Nama | |
|---|---|
| Nama IUPAC
Sodium tiosulfat
| |
| Nama lain
Natrium hiposulfit
Hiposulfit soda | |
| Pengecam | |
| ECHA InfoCard | 100.028.970 |
| Nombor E | E539 (pengawal keasidan pH & agen antikerakan) |
PubChem CID
|
|
| Nombor RTECS |
|
CompTox Dashboard (EPA)
|
|
| Sifat | |
| Na2S2O3 | |
| Jisim molar | 158.108 g/mol |
| Rupa bentuk | hablur putih |
| Bau | tidak berbau |
| Ketumpatan | 1.667 g/cm3 |
| Takat lebur | 48.3 °C |
| Takat didih | 100 °C (terurai) |
| 20.9 g/100 ml (20 °C) | |
| Bahaya | |
| NFPA 704 (berlian api) | |
| Takat kilat | Tidak mudah terbakar |
Kecuali jika dinyatakan sebaliknya, data diberikan untuk bahan-bahan dalam keadaan piawainya (pada 25 °C [77 °F], 100 kPa). | |
| Rujukan kotak info | |
Natrium tiosulfat (Na2S2O3) ialah satu sebatian hablur yang jernih, lebih biasa sebagai pentahidrat, Na2S2O3•5H2O, merupakan satu bahan berhablur monoklinik, efloresen yang juga dipanggil sebagai natrium hiposulfit atau "hipo".
Penghasilan
Dalam makmal, natrium tiosulfat dapat dihasilkan dengan memanaskan larutan akueus natrium sulfit atau natrium hidroksida dengan sulfur, seperti dalam persamaan berikut:[1]
Tindak balas
Dalam persekitaran biasa, tindak balas larutan garam ini dengan sebarang larutan asid, termasuklah asid larut menyebabkan penguraian menjadi sulfur, sulfur dioksida dan air.
Natrium tiosulfat mengurai kepada natrium sulfat dan natrium polisulfat apabila dipanaskan pada suhu 300°C.
Rujukan
- ^ Gordin, H. M. (1913). Elementary Chemistry, Volume I. Inorganic Chemistry. Chicago: Medico-Dental Publishing Co. m/s. 162 & 287–288.
Pautan luar
Media berkenaan Natrium tiosulfat di Wikimedia Commons
 | Rencana berkenaan kimia ini ialah rencana tunas. Anda boleh membantu Wikipedia dengan mengembangkannya. |