 | |
-oxid.png) | |
| Nama | |
|---|---|
| Nama IUPAC
Tungsten trioksida
Tungsten trioxide | |
| Nama lain
Tungsten(VI) oksida
Tungstik oksida | |
| Pengecam | |
Imej model 3D Jmol
|
|
| ECHA InfoCard | 100.013.848 |
PubChem CID
|
|
| Nombor RTECS |
|
CompTox Dashboard (EPA)
|
|
| |
| |
| Sifat | |
| WO3 | |
| Jisim molar | 231.84 g/mol |
| Rupa bentuk | Serbuk kuning |
| Ketumpatan | 7.16 g/cm3 |
| Takat lebur | 1,473 °C (2,683 °F; 1,746 K) |
| Takat didih | 1,700 °C (3,090 °F; 1,970 K) Anggaran |
| Tidak larut | |
| Keterlarutan | Sedikit larut dalam HF |
| −15.8·10−6 cm3/mol | |
| Struktur | |
| Struktur kristal | Monoklin, mP32 |
| Geometri koordinasi |
Octahedron (WVI) Satah trigonal (O2– ) |
| Bahaya | |
| Bahaya-bahaya utama | Iritan |
| MSDS | External MSDS |
| Takat kilat | Tidak mudah terbakar |
| Sebatian berkaitan | |
Anion lain
|
Tungsten trisulfida |
Kation lain
|
Kromium trioksida Molibdenum trioksida |
Oksida tungsten berkaitan
|
Tungsten(III) oksida Tungsten(IV) oksida |
Kecuali jika dinyatakan sebaliknya, data diberikan untuk bahan-bahan dalam keadaan piawainya (pada 25 °C [77 °F], 100 kPa). | |
 pengesahan (apa yang perlu: / ?)
| |
| Rujukan kotak info | |
Tungsten trioksida atau tungsten(VI) oksida ialah sebatian kimia tungsten dengan formula kimia WO3. Sebatian ini biasanya merupakan bahan perantaran dalam proses pengekstratan logam tungsten daripada galiannya.[1]
Penghasilan
Tungsten trioksida boleh dihasilkan melalui tindak balas mineral syilit, CaWO4 dengan asid hidroklorik untuk menghasilkan asid tungstik. Asid tungstik akan terurai kepada tungsten trioksida dan air.[1]
![{\displaystyle {\mathrm {CaWO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}}{}+{}2\,\mathrm {HCl} {}\mathrel {\longrightarrow } {}\mathrm {CaCl} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}{}+{}\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {WO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/0a113c4e7afeb64743aaea3b64ce4f485b53da70)
![{\displaystyle {\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {WO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}}{}\mathrel {\longrightarrow } {}\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} {}+{}\mathrm {WO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/14a63df99302f7bf3c5c44c3b0399a9cc5205ea1)
Tindak balas
Sebatian ini merupakan agen pengoksidaan kuat, di mana sebatian tersebut bertindak balas dengan logam-logam nadir bumi serta unsur-unsur seperti karbon dan hidrogen lalu bertukar menjadi logam tungsten.
![{\displaystyle {2\,\mathrm {WO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}{}+{}3\,\mathrm {C} {}\mathrel {\longrightarrow } {}2\,\mathrm {W} {}+{}3\,\mathrm {CO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/67cb6ad6cba3d406a32d858a68345229f6013aad)
![{\displaystyle {\mathrm {WO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}{}+{}3\,\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}{}\mathrel {\longrightarrow } {}\mathrm {W} {}+{}3\,\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} }}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/05d830c023d791926fcfcce1b05a59e7a286e301)
Tambahan pula, tungsten trioksida bertindak balas dengan platinum dan emas untuk mendapatkan tungsten dioksida.
![{\displaystyle {2\,\mathrm {WO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}{}+{}\mathrm {Pt} {}\mathrel {\longrightarrow } {}2\,\mathrm {WO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}{}+{}\mathrm {PtO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/78dc97281db4cb471507c70331687eed46a3b7e4)
Rujukan
- ^ a b Patnaik, Pradyot (2003). Handbook of Inorganic Chemical Compounds. McGraw-Hill. ISBN 978-0-07-049439-8.