Barium oksida - Wikipedia Bahasa Melayu, ensiklopedia bebas

Barium oksida
Nama
	Nama lain Barium monoksida; Barium protoksida; Baria
Pengecam
No. Pendaftaran CAS	1304-28-5 ;
Imej model 3D Jmol	Imej berinteraktif; Imej berinteraktif;
ChemSpider	56180 ;
ECHA InfoCard	100.013.753
PubChem CID	62392;
Nombor RTECS	CQ9800000;
CompTox Dashboard (EPA)	DTXSID20893234 ;
	InChI InChI=1S/Ba.O Key: QVQLCTNNEUAWMS-UHFFFAOYSA-N ; InChI=1/Ba.O/rBaO/c1-2 Key: QVQLCTNNEUAWMS-FXUTYLCTAB;
	SMILES [Ba]=O; [O-2].[Ba+2];
Sifat
Formula kimia	BaO
Jisim molar	153.326 g/mol
Rupa bentuk	Pepejal putih
Ketumpatan	5.72 g/cm3, solid
Takat lebur	1,923 °C (3,493 °F; 2,196 K)
Takat didih	~ 2,000 °C (3,630 °F; 2,270 K)
Keterlarutan dalam air	3.48 g/100 mL (20 °C) ; 90.8 g/100 mL (100 °C) ; Bertindak balas untuk menghasilkan Ba(OH)2
Keterlarutan	Larut dalam etanol, asid dan bes mineral cair; tidak larut dalam aseton dan ammonia cecair
Kerentanan magnet (χ)	-29.1·10−6 cm3/mol
Struktur
Struktur kristal	Kubik, cF8
Kumpulan ruang	Fm3m, No. 225
Geometri; koordinasi	Octahedron
Termokimia
Entropi molar; piawai So298	70 J·mol−1·K−1
Entalpi pembentukan; piawai (ΔfH⦵298)	−582 kJ·mol−1
Bahaya
Pengelasan EU	{{{value}}}
Frasa R	Templat:R20/22
Frasa S	Templat:S2, Templat:S28
NFPA 704 (berlian api)	0 3 0
Takat kilat	Tidak mudah terbakar
Sebatian berkaitan
Anion lain	Barium hidroksida; Barium peroksida
Kation lain	berilium oksida; magnesium oksida; Kalsium oksida; Strontium oksida
	Kecuali jika dinyatakan sebaliknya, data diberikan untuk bahan-bahan dalam keadaan piawainya (pada 25 °C [77 °F], 100 kPa).
	pengesahan (apa yang perlu: /?)
	Rujukan kotak info

Barium oksida ialah sebatian kimia barium dengan formula kimia BaO. Sebatian ini merupakan sebatian higroskopik dan tidak mudah terbakar.

Sifat

Barium oksida bertindak balas dengan air untuk menghasilkan barium hidroksida. Tindak balas ini lebih ganas berbanding kalsium oksida.

{\ce {BaO + H2O -> Ba(OH)2}}

Penghasilan

Barium oksida dapat dihasilkan dengan memanaskan barium karbonat. Selain itu, sebatian ini boleh dihasilkan melalui penguraian termal sebatian barium nitrat.^[2] Malahan, sebatian ini boleh dihasilkan melalui penguraian garam-garam barium lain.^[3]

{\ce {2Ba + O2 -> 2BaO}}

{\ce {BaCO3 -> BaO + CO2}}

Keselamatan

Barium oksida merupakan sebatian iritan dan tidak sepatutnya dilepaskan terhadap persekitaran kerana sebatian ini mendatangkan bahaya kepada kehidupan akuatik.^[4]

Rujukan

^ ^a ^b Zumdahl, Steven S. (2009). Chemical Principles 6th Ed. Houghton Mifflin Company. ISBN 978-0-618-94690-7.
^ Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, ISBN 0-07-049439-8
^ "Compounds of barium: barium (II) oxide". Web Elements. The University of Sheffield. 2007-01-26. Dicapai pada 2007-02-22.
^ "Barium Oxide (ICSC)". IPCS. October 1999. Diarkibkan daripada yang asal pada 26 February 2007. Dicapai pada 2007-02-19. Unknown parameter |deadurl= ignored (bantuan)

[Zumdahl-1] Zumdahl, Steven S. (2009). Chemical Principles 6th Ed. Houghton Mifflin Company. ISBN 978-0-618-94690-7.

[2] Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, ISBN 0-07-049439-8

[3] "Compounds of barium: barium (II) oxide". Web Elements. The University of Sheffield. 2007-01-26. Dicapai pada 2007-02-22.

[4] "Barium Oxide (ICSC)". IPCS. October 1999. Diarkibkan daripada yang asal pada 26 February 2007. Dicapai pada 2007-02-19. Unknown parameter |deadurl= ignored (bantuan)

[1]

[2]

[3]

[4]

l b s Oksida
Tahap pengoksidaan bercampur	Antimoni tetroksida (Sb₂O₄) Kobalt(II,III) oksida (Co₃O₄) Besi(II,III) oksida (Fe₃O₄) Plumbum(II,IV) oksida (Pb₃O₄) Mangan(II,III) oksida (Mn₃O₄) Argentum(I,III) oksida (Ag₂O₂) Triuranium oktoksida (U₃O₈) Karbon suboksida (C₃O₂) Anhidrida melitat (C₁₂O₉) Dikarbon monoksida (C₂O)
Tahap pengoksidaan +1	Kuprum(I) oksida (Cu₂O) Diklorin monoksida (Cl₂O) Galium(I) oksida (Ga₂O) Litium oksida (Li₂O) Kalium oksida (K₂O) Rubidium oksida (Rb₂O) Argentum oksida (Ag₂O) Talium(I) oksida (Tl₂O) Natrium oksida (Na₂O) Air (hidrogen oksida) (H₂O)
Tahap pengoksidaan +2	Aluminium(II) oksida (AlO) Barium oksida (BaO) Berilium oksida (BeO) Kadmium oksida (CdO) Kalsium oksida (CaO) Karbon monoksida (CO) Kromium(II) oksida (CrO) Kobalt(II) oksida (CoO) Tembaga(II) oksida (CuO) Besi(II) oksida (FeO) Plumbum(II) oksida (PbO) Magnesium oksida (MgO) Merkuri(II) oksida (HgO) Nikel(II) oksida (NiO) Nitrik oksida (NO) Paladium(II) oksida (PdO) Stronsium oksida (SrO) Sulfur monoksida (SO) Stanum(II) oksida (SnO) Titanium(II) oksida (TiO) Vanadium(II) oksida (VO) Zink oksida (ZnO)
Tahap pengoksidaan +3	Aluminium oksida (Al₂O₃) Antimoni trioksida (Sb₂O₃) Arsenik trioksida (As₂O₃) Bismut(III) oksida (Bi₂O₃) Boron trioksida (B₂O₃) Kromium(III) oksida (Cr₂O₃) Dinitrogen trioksida (N₂O₃) Erbium(III) oksida (Er₂O₃) Gadolinium(III) oksida (Gd₂O₃) Galium(III) oksida (Ga₂O₃) Holmium(III) oksida (Ho₂O₃) Indium(III) oksida (In₂O₃) Besi(III) oksida (Fe₂O₃) Lantanum oksida (La₂O₃) Lutesium(III) oksida (Lu₂O₃) Nikel(III) oksida (Ni₂O₃) Fosforus trioksida (P₄O₆) Prometium(III) oksida (Pm₂O₃) Rodium(III) oksida (Rh₂O₃) Samarium(III) oksida (Sm₂O₃) Skandium oksida (Sc₂O₃) Terbium(III) oksida (Tb₂O₃) Talium(III) oksida (Tl₂O₃) Tulium(III) oksida (Tm₂O₃) Titanium(III) oksida (Ti₂O₃) Tungsten(III) oksida (W₂O₃) Vanadium(III) oksida (V₂O₃) Iterbium(III) oksida (Yb₂O₃) Itrium(III) oksida (Y₂O₃)
Tahap pengoksidaan +4	Karbon dioksida (CO₂) Karbon trioksida (CO₃) Serium(IV) oksida (CeO₂) Klorin dioksida (ClO₂) Kromium(IV) oksida (CrO₂) Dinitrogen tetroksida (N₂O₄) Germanium dioksida (GeO₂) Hafnium(IV) oksida (HfO₂) Plumbum dioksida (PbO₂) Mangan dioksida (MnO₂) Nitrogen dioksida (NO₂) Plutonium(IV) oksida (PuO₂) Rodium(IV) oksida (RhO₂) Rutenium(IV) oksida (RuO₂) Selenium dioksida (SeO₂) Silikon dioksida (SiO₂) Sulfur dioksida (SO₂) Telurium dioksida (TeO₂) Thorium dioksida (ThO₂) Stanum dioksida (SnO₂) Titanium dioksida (TiO₂) Tungsten(IV) oksida (WO₂) Uranium dioksida (UO₂) Vanadium(IV) oksida (VO₂) Zirkonium dioksida (ZrO₂)
Tahap pengoksidaan +5	Antimon pentoksida (Sb₂O₅) Arsenik pentoksida (As₂O₅) Diklorin pentoksida (Cl₂O₅) Dinitrogen pentoksida (N₂O₅) Niobium pentoksida (Nb₂O₅) Fosforus pentoksida (P₂O₅) Tantalum pentoksida (Ta₂O₅) Vanadium(V) oksida (V₂O₅)
Tahap pengoksidaan +6	Kromium trioksida (CrO₃) Molibdenum trioksida (MoO₃) Renium trioksida (ReO₃) Selenium trioksida (SeO₃) Sulfur trioksida (SO₃) Telurium trioksida (TeO₃) Tungsten trioksida (WO₃) Uranium trioksida (UO₃) Xenon trioksida (XeO₃)
Tahap pengoksidaan +7	Diklorin heptoksida (Cl₂O₇) Mangan heptoksida (Mn₂O₇) Renium(VII) oksida (Re₂O₇) Teknetium(VII) oksida (Tc₂O₇)
Tahap pengoksidaan +8	Osmium tetroksida (OsO₄) Rutenium tetroksida (RuO₄) Xenon tetroksida (XeO₄) Iridium tetroksida (IrO₄)
Oksida berkaitan	Oksokarbon Suboksida Oksianion Ozonida
Oksida disusun berdasarkan tahap pengoksidaan. Kategori:Oksida

Nama


Nama lain Barium monoksida Barium protoksida Baria
Pengecam
No. Pendaftaran CAS	1304-28-5^Y
Imej model 3D Jmol	Imej berinteraktif Imej berinteraktif
ChemSpider	56180^Y
ECHA InfoCard	100.013.753
PubChem CID	62392
Nombor RTECS	CQ9800000
CompTox Dashboard (EPA)	DTXSID20893234
InChI InChI=1S/Ba.O^Y Key: QVQLCTNNEUAWMS-UHFFFAOYSA-N^Y InChI=1/Ba.O/rBaO/c1-2 Key: QVQLCTNNEUAWMS-FXUTYLCTAB
SMILES [Ba]=O [O-2].[Ba+2]
Sifat
Formula kimia	BaO
Jisim molar	153.326 g/mol
Rupa bentuk	Pepejal putih
Ketumpatan	5.72 g/cm³, solid
Takat lebur	1,923 °C (3,493 °F; 2,196 K)
Takat didih	~ 2,000 °C (3,630 °F; 2,270 K)
Keterlarutan dalam air	3.48 g/100 mL (20 °C) 90.8 g/100 mL (100 °C) Bertindak balas untuk menghasilkan Ba(OH)₂
Keterlarutan	Larut dalam etanol, asid dan bes mineral cair; tidak larut dalam aseton dan ammonia cecair
Kerentanan magnet (χ)	-29.1·10⁻⁶ cm³/mol
Struktur
Struktur kristal	Kubik, cF8
Kumpulan ruang	Fm3m, No. 225
Geometri koordinasi	Octahedron
Termokimia
Entropi molar piawai S^o₂₉₈	70 J·mol⁻¹·K⁻¹^[1]
Entalpi pembentukan piawai (Δ_fH^⦵₂₉₈)	−582 kJ·mol⁻¹^[1]
Bahaya
Pengelasan EU	{{{value}}}
Frasa R	Templat:R20/22
Frasa S	Templat:S2, Templat:S28
NFPA 704 (berlian api)	0 3 0
Takat kilat	Tidak mudah terbakar
Sebatian berkaitan
Anion lain	Barium hidroksida Barium peroksida
Kation lain	berilium oksida magnesium oksida Kalsium oksida Strontium oksida
Kecuali jika dinyatakan sebaliknya, data diberikan untuk bahan-bahan dalam keadaan piawainya (pada 25 °C [77 °F], 100 kPa).
Y pengesahan (apa yang perlu: Y/N?)
Rujukan kotak info

l b s Sebatian barium
Ba(BO₂)₂ BaBr₂ Ba(CH₃CO₂)₂ Ba(C₅H₇O₂)₂ Ba(ClO)₂ Ba(ClO₂)₂ BaCO₃ BaC₂O₄ Ba(ClO₃)₂ Ba(ClO₄)₂ Ba(CN)₂ BaCl₂ BaCrO₄ BaF₂ BaFeO₄ BaFe₂O₄ BaI₂ Ba(IO₃)₂ Ba(Mn₂O₈) Ba(N₃)₂ Ba(NO₃)₂ BaO BaO₂ Ba(OH)₂ BaS BaSO₃ BaSO₄ BaTiO₃ Ba₂TiO₄
Rumusan kimia