Air laut ialah air yang ada di laut atau lautan. Air ini mempunyai kemasinan kira-kira 3.5% (35 g/L, atau 599 mM), atau 35 gram garam terlarut setiap kilogram (kira-kira satu liter mengikut isipadu) air laut. Ketumpatan purata air laut di permukaan ialah 1.025 g/mililiter, ia lebih tumpat daripada kedua-dua air tawar dan air tulen (ketumpatan 1.0 g/ml @ 4 °C (39 °F)) kerana garam terlarut menambah jisim tanpa menyumbang secara ketara kepada isi padu. Takat beku air laut menurun sebaik kepekatan garam meningkat. Air laut membeku pada kira-kira −2 °C (28 °F) pada tahap kemasinan yang biasa.[1] Air laut tersejuk yang pernah dicatat (dalam keadaan cecair) adalah pada 2010, di dalam anak air di bawah glasier Antartika, dan berukuran pada −2.6 °C (27.3 °F).[2]
Air laut menyerap 30% karbon dioksida udara di atmosfera bumi. Tahap karbon dioksida atmosfera yang semakin meningkat menurunkan pH air laut dalam proses yang dikenali sebagai pengasidan lautan, yang mungkin sekali merosakkan ekosistem-ekosistemnya pada masa hadapan dekat.[3]
Geokimia
Kemasinan
Walaupun sebahagian besar air laut mempunyai kemasinan antara 3.1% dan 3.8%, kemasinan air laut tidak seragam di seluruh dunia. Di mana percampuran berlaku dengan aliran air segar dari muara sungai atau berhampiran glasier cair, air laut boleh menjadi kurang masin dengan ketara. Laut terbuka yang paling masin adalah Laut Merah, di mana kadar penyejatan yang tinggi, kerpasan dan aliran masuk sungai yang rendah, dan hasilnya peredaran terkurung dalam air masin luar biasa. Kemasinan dalam jasad air terpencil (sebagai contoh, Laut Mati) boleh jauh lebih besar lagi.
Ketumpatan air laut permukaan antara kira-kira 1020 ke 1029 kg/m3, bergantung kepada suhu dan kemasinan. Dalam di bawah lautan, di bawah tekanan tinggi, air laut boleh mencapai ketumpatan 1050 kg/m3 atau lebih tinggi. pH air laut adalah terhad kepada julat 7.5-8.4. Kelajuan bunyi dalam air laut adalah kira-kira 1,500 m/s, dan berbeza dengan suhu air, kemasinan, dan tekanan.
Perbezaan komposisi berbanding air tawar
| Unsur | Peratus | Unsur | Peratus |
|---|---|---|---|
| Oksigen | 85.84 | Sulfur | 0.091 |
| Hidrogen | 10.82 | Kalsium | 0.04 |
| Klorida | 1.94 | Kalium | 0.04 |
| Natrium | 1.08 | Bromin | 0.0067 |
| Magnesium | 0.1292 | Karbon | 0.0028 |
| Vanadium | 1.5 x 10-11 - 3.3 x 10-11 |
Air laut mengandungi lebih ion terlarut berbanding semua jenis air tawar.[5] Walau bagaimanapun, nisbah bahan larut berbeza secara drastik. Sebagai contoh, walaupun air laut mengandungi kira-kira 2.8 kali lebih bikarbonat daripada air sungai berdasarkan kemolaran, peratusan bikarbonat dalam air laut sebagai nisbah semua ion larut adalah jauh lebih rendah daripada di dalam air sungai. Ion bikarbonat juga merupakan 48% daripada bahan larut air sungai tetapi hanya 0.14% daripada semua ion air laut.[5][6] Perbezaan seperti ini adalah disebabkan oleh masa mastautin yang berbeza-beza daripada bahan larut air laut; natrium dan klorin mempunyai masa kediaman yang panjang, manakala kalsium (penting bagi pembentukan karbonat) cenderung untuk mendak lebih cepat.[6] Ion-ion larut paling banyak di dalam air laut adalah natrium, klorida, magnesium, sulfat dan kalsium.[7] Keosmolarannya adalah kira-kira 1000 mOsm/l.[8]
Lihat juga
- Air batu laut
- Air garam
- Air laut tiruan
- Air masin
- Air tawar
- Garam laut
- Gel air laut
- Kemasinan
- Kemasinan lautan global set data CORA
- Peredaran termohalin
- pH air laut
Pautan luar
Nota
- ^ "Ocean Water: Temperature". Science and Technology Focus. Pejabat Penyelidikan Tentera Laut Amerika Syarikat. Diarkibkan daripada yang asal pada 12 Disember 2007. Dicapai pada 7 November 2013.
- ^ Sylte, Gudrun Urd (24 Mei 2010). "Den aller kaldaste havstraumen". Forskning.no (dalam bahasa Norway). Diarkibkan daripada yang asal pada 6 Mac 2012. Dicapai pada 24 Mei 2010.
- ^ "Ocean Acidification". Pentadbiran Lautan dan Atmosfera Kebangsaan. 25 September 2025. Dicapai pada 8 November 2025.
- ^ "World Ocean Atlas 2009". NOAA. Dicapai pada 5 December 2012.
- ^ a b Gale, Thomson. "Ocean Chemical Processes". Dicapai pada December 2, 2006.
- ^ a b Pinet, Paul R. (1996). Invitation to Oceanography. St. Paul: West Publishing Company. m/s. 126, 134–135. ISBN 978-0-314-06339-7.
- ^ Hogan, C. Michael (2010). "Calcium", eds. A. Jorgensen, C. Cleveland. Encyclopedia of Earth. National Council for Science and the Environment.
- ^ "Osmolarity of sea water".
