| |
| |
| Nama | |
|---|---|
| Nama IUPAC pilihan
Aluminium iodide | |
| Nama lain
Aluminium(III) iodida
| |
| Pengecam | |
| |
Imej model 3D Jmol
|
|
| ChemSpider |
|
| ECHA InfoCard | 100.029.140 |
| Nombor EC |
|
PubChem CID
|
|
| UNII |
|
| Nombor PBB | UN 3260 |
CompTox Dashboard (EPA)
|
|
| |
| Sifat | |
| AlI3 | |
| Jisim molar | 407.69 g·mol−1 |
| Rupa bentuk | serbuk putih (anhidrat) atau kuning (heksahidrat)[1] |
| Ketumpatan | 3.98 g/cm3 (anhidrat)[1] 2.63 g/cm3 (heksahidrat)[2] |
| Takat lebur | 188.28 °C (370.90 °F; 461.43 K) (anhidrat) reput semasa 185 °C (heksahidrat)[1][2] |
| Takat didih | 382 °C (720 °F; 655 K) anhidrat, pemejalwapan[1] |
| sangat larut, bertindak balas separa | |
| Keterlarutan dalam etanol, dietil eter | larut |
| Struktur | |
| Struktur kristal | Monoclinic, mP16 |
| Kumpulan ruang | P21/c, No. 14 |
| Pemalar kekisi | a = 1.1958 nm, b = 0.6128 nm, c = 1.8307 nm α = 90°, β = 90°, γ = 90°
|
Unit formula (Z)
|
8 |
| Termokimia | |
| Muatan haba tentu, C | 98.7 J/(mol·K) |
| Entropi molar piawai S |
195.9 J/(mol·K) |
Entalpi pembentukan
piawai (ΔfH⦵298) |
-302.9 kJ/mol |
| Sebatian berkaitan | |
Anion lain
|
Aluminium fluorida Aluminium klorida Aluminium bromida |
Kation lain
|
Boron iodida Galium iodida Indium iodida |
Kecuali jika dinyatakan sebaliknya, data diberikan untuk bahan-bahan dalam keadaan piawainya (pada 25 °C [77 °F], 100 kPa). | |
 pengesahan (apa yang perlu:  / ?)
| |
| Rujukan kotak info | |
Aluminium iodida ialah sebatian yang mempunyai aluminium dan iodin. Formula kimianya AlI3. Ia boleh dihasilkan melalui tindak balas aluminium dan iodin.[3] Selain itu, tindak balas hidrogen iodida dan aluminium juga menghasilkan aluminium iodida. Heksahidrat aluminium iodida boleh didapati melalui tindak balas aluminum hidroksida dan asid hidroiodik. Seperti klorida dan bromida yang berkaitan, AlI3 asid Lewis yang kuat dan akan menyerap air dari udara. Aluminium iodida reagen untuk memotong ikatan C-O dan N-O yang tertentu.[4] Macam AlBr3, pepejal AlI3 wujud sebagai dimer Al2I6.[5]
Rujukan
- ^ a b c d Haynes, William M., penyunting (2011). CRC Handbook of Chemistry and Physics (ed. 92). Boca Raton, FL: CRC Press. m/s. 4.45. ISBN 1439855110.
- ^ a b Perry, Dale L. (19 April 2016). Handbook of Inorganic Compounds, Second Edition. CRC Press. m/s. 8. ISBN 978-1-4398-1462-8.
- ^ Watt, George W; Hall, James L; Taylor, William Lloyd; Kleinberg, Jacob (1953). "Aluminum Iodide". Inorganic Syntheses. Inorganic Syntheses. 4. m/s. 117–119. doi:10.1002/9780470132357.ch39. ISBN 9780470132357.
- ^ Gugelchuk, M. (2004). "Aluminum Iodide". Dalam L. Paquette (penyunting). Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis. New York: J. Wiley & Sons. doi:10.1002/047084289X.ra083. ISBN 0471936235.
- ^ Troyanov, Sergey I.; Krahl, Thoralf; Kemnitz, Erhard (2004). "Crystal structures of GaX3(X= Cl, Br, I) and AlI3". Zeitschrift für Kristallographie. 219 (2–2004): 88–92. doi:10.1524/zkri.219.2.88.26320. S2CID 101603507.
Pautan luar
Kategori berkenaan Aluminium iodida di Wikimedia Commons
