Strontium klorida

Strontium klorida
	Strontium chloride hexahydrate
Nama
	Nama IUPAC Strontium chloride
	Nama lain Strontium(II) klorida
Pengecam
No. Pendaftaran CAS	10476-85-4 ; 10025-70-4 (hexahydrate) ;
Imej model 3D Jmol	Imej berinteraktif;
ChEBI	CHEBI:36383 ;
ChEMBL	ChEMBL2219640 ;
ChemSpider	55440 ;
ECHA InfoCard	100.030.870
Nombor EC	233-971-6;
PubChem CID	61520;
UNII	EKE8PS9J6Z ;
CompTox Dashboard (EPA)	DTXSID6040616 ;
	InChI InChI=1S/2ClH.Sr/h21H;/q;;+2/p-2 Key: AHBGXTDRMVNFER-UHFFFAOYSA-L ; InChI=1S/2ClH.Sr/h21H;/q;;+2/p-2; Key: AHBGXTDRMVNFER-UHFFFAOYSA-L;
	SMILES [Sr+2].[Cl-].[Cl-];
Sifat
Formula kimia	SrCl2
Jisim molar	158.53 g/mol (kering); 266.62 g/mol (heksahidrat)
Rupa bentuk	pepejal putih
Ketumpatan	3.052 g/cm3 (anhydrous, monoclinic form); 2.672 g/cm3 (dihydrate); 1.930 g/cm3 (hexahydrate)
Takat lebur	874 °C (1,605 °F; 1,147 K) (kering) ; 61 °C (heksahidrat)
Takat didih	1,250 °C (2,280 °F; 1,520 K) (kering)
Keterlarutan dalam air	anhydrous: ; 53.8 g/100 mL (20 °C) heksahidrat: ; 106 g/100 mL (0 °C) ; 206 g/100 mL (40 °C)
Keterlarutan	etanol: very slightly soluble; acetone: very slightly soluble ; ammonia: insoluble
Kerentanan magnet (χ)	−63.0·10−6 cm3/mol
Indeks biasan (nD)	1.650 (anhydrous) ; 1.594 (dihydrate) ; 1.536 (hexahydrate)
Struktur
Struktur kristal	Deformed rutile structure
Geometri; koordinasi	octahedral (six-coordinate)
Bahaya
Bahaya-bahaya utama	berangsang
Takat kilat	tidak boleh dibakar
Sebatian berkaitan
Anion lain	Strontium fluorida; Strontium bromida; Strontium iodida
Kation lain	Berilium klorida; Magnesium klorida; kalsium klorida; Barium klorida; Radium klorida
	Kecuali jika dinyatakan sebaliknya, data diberikan untuk bahan-bahan dalam keadaan piawainya (pada 25 °C [77 °F], 100 kPa).
	pengesahan (apa yang perlu: /?)
	Rujukan kotak info

Strontium klorida (SrCl₂) ialah sejenis garam yang ada strontium dan klorin. Seperti semua sebatian strontium, api strontium klorida juga berwarna merah.Ia boleh digunakan seperti pemerahan bunga api.Reaksian kimia strontium klorida adalah hingga dalam barium klorida yang lebih beracun, dan kalsium klorida.

Penghasilan

Strontium klorida boleh dihasilkan dengan mereaksikan strontium hidroksida atau strontium karbonat dengan asid hidroklorik:

Sr(OH)₂ + 2 HCl → SrCl₂ + 2 H₂O

Rujukan

^ Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, ISBN 0-07-049439-8

[1] Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, ISBN 0-07-049439-8

[1]